Opis

Radon jest bezbarwnym, bezwonnym, pozbawionym smaku, radioaktywnym i ciężkim gazem szlachetnym.
W czasie chłodzenia radonu poniżej temperatury zamarzania wykazuje on brylantową fosforescencję, która w miarę obniżania temperatury przechodzi w żółtą a następnie w pomarańczowo-czerwoną (w temperaturze ciekłego tlenu).
Wdychanie powietrza zawierającego radon i produkty jego rozpadu może być bardzo szkodliwe - dlatego dla bezpieczeństwa powinno wykonywać się badania zawartości tego pierwiastka w domu. Jest to najcięższy znany gaz.
Występuje w niektórych wodach mineralnych.

Tablica z charakterystycznymi danymi

Liczba elektronów: 86
Liczba neutronów: : 136
Liczba protonów: 86
Elektroujemność (Allred-Rochow, Pauling):.2.06, --
Stopień utlenienia-0, +2
Przewodność elektryczna:--
Gęstość (293 K): 0.00973 g/cm³
Temperatura topnienia: : -71.0 °C, 202.15 K
Temperatura wrzenia: -61.8 °C, 211.35 K
Ciepło właściwe: 0.09 J/gK
Ciepło topnienia: --
Ciepło parowania: 16.40 kJ/mol
Przewodność cieplna:16.40 kJ/mol

Właściwości chemiczne

Stwierdzono, że w czasie ogrzewania mieszaniny argonu i fluoru powstaje nielotny produkt (RnF₄ - ze względu na krótki czas życia nie otrzymany w ilościach wagowych). Obecność lotnych produktów stwierdzono w czasie ogrzewania mieszaniny radonu z chlorem. Stwierdzono również, że pierwiastek ten reaguje z ciekłymi fluorkami halogenków (ClF₃, BrF₃, BrF₅) tworząc jony Rn²⁺.
Radon podobnie jak inne helowce tworzy klatraty z wodą, fenolem i toluenem.
Z innymi substancjami radon nie reaguje.

Zastosowanie

Radon stosuje się w medycynie do leczenia zachorowań związanych z przemianą materii, chorób stawów i obwodowego układu nerwowego (kąpiele radonowe - z naturalnych wód zawierających radon lub nasycanych nim sztucznie).
Wykrywanie radonu odgrywa dużą rolę w geologii przy poszukiwaniu rud uranu.

Występowanie