| |
Wstecz |
Nd | Neodym | |
Nazwa
angielska Neodymium |
Nazwa
łacińska Neodymium |
| ||||
Grupa | Okres | Liczba atomowa | Liczba masowa | Stan skupienia (20°C,1atm.) |
Lantanowce |
6 | 60 | 144.24 | ciało stałe |
| |
Konfiguracja elektronowa : | 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f4 |
|
Opis | |
Neodym jest dość aktywnym, srebrzystoszarym metalem. Dość łatwo utlenia się. Jest więc dobrym reduktorem. Wykazuje właściwości paramagnetyczne. Jego jony Nd3+ posiadają w roztworze fioletowe zabarwienie. | |
|
Tablica z charakterystycznymi danymi | |
| |
|
Właściwości chemiczne | |
Neodym jest aktywnym chemicznie metalem. Na powietrzu pokrywa się warstwą tlenku, a w wyższych temperaturach spala się całkowicie dając tlenek neodymu Nd2O3. W obecności wilgoci metal ten utlenia się bardzo gwałtownie. Reaguje z rozcieńczonymi kwasami mineralnymi. W reakcji z wodą tworzy wodorotlenek Nd(OH)3. W podwyższonej temperaturze reaguje z wodorem, azotem, węglem i fluorowcami. W związkach pierwiastek ten występuje na stopniu utlenienia +3 (różowo-fioletowy) | |
|
Zastosowanie | |
Tlenek neodymu Nd2O3 stosowany jest jako dodatek do szkła, gdyż szkło neodymowe absorbuje żółtą linię D sodu dzięki czemu może być stosowane do wyrobu okularów ochronnych dla pracowników hut szkła. Związek ten używany jest także w chemii organicznej jako katalizator procesów odwodornienia i izomeryzacji węglowodorów. Używany jest także do budowy laserów i kineskopów telewizorów. | |
|
Występowanie | |||
| |||
|
Ciekawostki, pochodzenie | |
| |
|
Zdjęcia |
Wstecz | |
|