| |
Wstecz |
Ba | Bar | |
Nazwa
angielska Barium |
Nazwa
łacińska Barium |
| ||||
Grupa | Okres | Liczba atomowa | Liczba masowa | Stan skupienia (20°C,1atm.) |
: II A (2) berylowce |
6 | 56 | 137.327 | ciało stałe |
| |
Konfiguracja elektronowa : | 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 |
|
Opis | ||
| ||
|
Tablica z charakterystycznymi danymi | |
| |
|
Właściwości chemiczne | |
Bar jest aktywny chemicznie metalem (aktywniejszym niż stront). Na powietrzu w temperaturze pokojowej pokrywa się szybko warstewką tlenku, a po ogrzaniu zapala się. Metal ten ulega działaniu wody i alkoholi - reagując bardzo gwałtownie. Jest on silnym reduktorem - wykazuje duże powinowactwo do tlenu. Z azotem tworzy azotek Ba3N2. Reaguje energicznie z fluorowcami tworząc odpowiednie halogenki. Bar ulega na zimno działaniu rozcieńczonych kwasów gwałtownie z nimi reagując. Reaguje z wodorem tworząc wodorek BaH2. Bardzo powoli ulega działaniu stężonego kwasu siarkowego - tworzy się pasywna warstwa siarczanu baru BaSO4. | |
|
Zastosowanie | |
Stopy baru z glinem stosowane są jako pochłaniacze gazów w technikach próżniowych. Stopy z niklem stosuje się do wytwarzania elektrod do świec w silnikach spalinowych. | |
|
Występowanie | |||||
| |||||
|
Ciekawostki, pochodzenie | |||
Odkryty
przez: Humphrey Davy
| |||
|
Zdjęcia |
Wstecz | |
|